Gazy doskonałe i przemiany gazowe · zadania

Równanie Clapeyrona - zadania z rozwiązaniami

Obliczanie parametrów gazu doskonałego z równania stanu pV = nRT.

1Objętość gazu

Oblicz objętość 2 moli gazu doskonałego o temperaturze 300 K pod ciśnieniem 100 000 Pa. Stała gazowa R = 8,31 J/(mol K).

1
Dane: \( n=2\,\text{mol} \), \( T=300\,\text{K} \), \( p=100000\,\text{Pa} \).
2
Z równania Clapeyrona wyznaczamy V: \( V=\frac{nRT}{p} \).
3
Podstawiamy: \( V=\frac{2\cdot 8{,}31\cdot 300}{100000} \).
4
Obliczamy: \( V=\frac{4986}{100000}\approx 0{,}0499\,\text{m}^3\approx 49{,}9\,\text{dm}^3 \).

V = 0,0499 m3 = 49,9 dm3 (w przybliżeniu)

2Liczba moli gazu

Gaz o objętości 0,01 m3 ma ciśnienie 200 000 Pa i temperaturę 250 K. Oblicz liczbę moli gazu. R = 8,31 J/(mol K).

1
Z równania Clapeyrona: \( n=\frac{pV}{RT} \).
2
Podstawiamy: \( n=\frac{200000\cdot 0{,}01}{8{,}31\cdot 250} \).
3
Liczymy licznik i mianownik: \( n=\frac{2000}{2077{,}5} \).
4
Obliczamy: \( n\approx 0{,}96\,\text{mol} \).

n = 0,96 mol (w przybliżeniu)

Najczęściej zadawane pytania

Czy ciśnienie trzeba zamieniać na paskale?+

Tak, jeśli używamy R w J/(mol K). Wtedy ciśnienie musi być w paskalach, objętość w metrach sześciennych, a temperatura w kelwinach.

Chcesz przerobić ten dział do końca?

W kursie dział „Termodynamika” ma lekcję wideo, cztery poziomy materiałów PDF (od teorii po arkusze CKE) i quiz. Możesz kupić sam ten dział za 177 zł albo cały kurs.

🔥 Dział 8: Termodynamika →📚 Cały kurs i ceny 👨‍🏫 Zobacz korepetycje

Więcej zadań

ZadaniaPrzemiana izotermicznaZastosowanie prawa Boyle'a i Mariotte'a do gazów w stałej temperaturze.ZadaniaPrzemiana izobarycznaObliczenia dla gazów przy stałym ciśnieniu z wykorzystaniem prawa Gay-Lussaca i pracy gazu.ZadaniaPrzemiana izochorycznaObliczenia dla gazów przy stałej objętości z wykorzystaniem prawa Charlesa.TeoriaGazy doskonałe i przemiany gazowe - teoriaWzory i definicje z gazów i przemian gazowych.